Yüzde çözümler: ne oldukları, çeşitleri ve örnekleri

Yüzde çözeltiler, çözünen konsantrasyonu 100 mL çözelti ile ifade edilen çözeltilerdir. Örneğin, 5 g / 100 ml'lik bir yüzde çözeltisi, % 5 (a / h) ifadesine eşdeğerdir. Böylece, konsantrasyonları yüzde kullanımıyla ifade edilir.

Bir çözeltide çözünen konsantrasyonunu ifade etmenin birçok yolu vardır. Bunlar arasında, çözeltinin litresi başına sayı mol sayısı olarak çözünen konsantrasyonunu gösteren molarite; molalite, kilogram çözücünün arasında çözünen mol; ve normallik, litre çözelti arasındaki denkleri çözün.

Bir çözeltinin konsantrasyonu da bir yüzde olarak ifade edilebilir. Konsantrasyonu ifade etmenin en basit yoludur, çünkü çözünenin moleküler ağırlığı, eşdeğer ağırlığı veya iyonik ayrışmasının özellikleri gibi belirli parametrelerin hesaplanmasını veya bilgisini gerektirmez.

Alkollü içecekler yüzde çözüm örnekleridir. Etiketlerinde, şişedeki 100 mL sıvıyla ifade edilen konsantrasyonlarından daha fazla olmayan alkol derecesini belirtirler. Alkolik derecesi ne kadar yüksek olursa, organizma üzerindeki etkileri o kadar yoğun olacaktır.

Yüzde çözümler nelerdir?

Solüsyonlar veya yüzde solüsyonlar, her yüz parça solüsyon için çözülmüş bir çözünen miktarını gösterir. Bu ekspresyon ifade konsantrasyonu türü, kimyasal bileşimlerini belirtmek için genellikle ticari ürünlerde kullanılır. Ancak, öğretim ve araştırma laboratuvarlarında çok az kullanımı vardır.

Yüzde çözüm çeşitleri

Kütle Yüzdesi - Hacim

100 cm3 Solüsyonda çözünen çözünen kütlesini gösterir. Bu konsantrasyonun hesaplanması için matematiksel ifade:

% m / v = (çözeltinin g / hacminde cm3 cinsinden çözünen kütlesi) x 100

Kütle - Kütle Yüzdesi

100 g çözeltide bulunan çözünen kütlesini belirtiniz. Kütle, sıcaklık veya basınçla değişmeyen bir özelliktir, bu nedenle konsantrasyonu ifade etmenin bu yolu kimyasal analiz raporlarında tercih edilir. Hesaplanması için matematiksel ifade:

% m / m = (çözeltinin g / çözeltisindeki kütle g) kütle olarak x x 100

Hacim Yüzdesi - Hacim

100 ml çözelti içinde çözülen bir sıvının hacmini belirtir. Sıvılar karıştırılabilir olmalı ve sıvılar karıştırıldığında meydana gelebilecek hacimlerin değişimlerini düzeltmek mümkün olmalıdır. Hesaplanması için matematiksel ifade:

% v / v = (çözünenin cm3 cinsinden hacmi / çözeltinin cm3 cinsinden hacmi) x 100

Örnekler

Örnek 1

10 g bileşiğin 120 g suyla karıştırılmasıyla bir potasyum klorür çözeltisi (KCl) hazırlanır. Solüsyonun konsantrasyonunu% m / m olarak ifade edin.

Çözeltinin kütlesi, 10 g KCI'ye ve çözücününkine, 120 g suya karşılık gelir. Her iki kütleyi de ekleyerek çözümden birini elde ediyoruz: 130g. Bu nedenle, sadece matematiksel denklemi uygulayın:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g çözelti) x 100

7.69

Örnek 2

50 cm3% 100 asetik asit (CH3COOH) 130 cm3 suyla karıştırılır. Asetik asit v / v yüzdesi ne olur

Önceki örnekteki gibi, çözeltinin hacmi, çözünen ve çözücünün hacimleri eklenerek elde edilmelidir. Böylece, Vsol (50 + 130) cm3'tür ve bu nedenle% v / v:

% asetik asit v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100

% 27, 77 h / h

Örnek 3

Alkol içinde 1 L% 8 hac / hac gliserin çözeltisi hazırlamak istenmektedir. Solüsyondaki gliserin ve alkol hacmini bulun.

Yüzdeyi kullanarak 1L şişede ne kadar gliserin çözüldüğünü belirleyebilirsiniz:

Gliserin hacmi = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3

80 cm3

Unutmayın ki 1L solüsyon 1000cm3 veya 1000mL'ye eşittir. 80 cm3 gliserin elde edildikten sonra, preparatta ne kadar alkol kullanıldığını bilmek için bunlar toplam çözelti hacmine düşürülmelidir:

Alkol hacmi = 1000 cm3 - 80 cm3

Örnek 4

1.26 g / cm3 yoğunluğa sahip 50 ml gliserol içinde 8 g parafin eritin. Gliserol içindeki parafin konsantrasyonunu% m / m cinsinden bulun.

Yoğunluk verileri, bir sıvının ağırlığının belirlenmesine izin verir. Bu değerle, bu yüzde çözümünde kullanılan gliserol kütlesini hesaplayabilirsiniz:

Gliserol kütlesi = gliserol hacmi x gliserol yoğunluğu

Gliserol kütlesi = 50 cm3 x 1.26 g / cm3

63 g

% M / m değerini hesaplamak için, yalnızca parafin kütlesini toplam çözelti kütlesi arasında bölmek gerekir:

100 g gliserolde parafin kütlesi = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Yani her 100 g çözelti için 12.70 g parafin var.

Örnek 5

% 28 m / m'de konsantre bir NaOH çözeltisi, 1.15 g / cm3 yoğunluğa sahiptir. Reaktifin bir litresinde bulunan NaOH gramlarını bulun.

% M / m'den yararlanmak için çözümü toplu olarak ifade etmeniz gerekir. Bir kez daha, yoğunluğu hesaplamanızı sağlar:

Reaktif kütlesi = hacim x yoğunluk

1000 cm3 x 1.15 g / cm3

1150 g

Bu nedenle, çözeltideki NaOH kütlesi şöyledir:

1000 cm3'teki NaOH kütlesi = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Örnek 6

400 mL% 10 NaCl m / h, 600 mL% 5 NaCl m / h ile karıştırılır. Elde edilen çözeltinin konsantrasyonunu, % m / v olarak ifade ederek bulun.

Üçüncüyü çıkarmak için iki çözelti karıştırılır. Her üçünde de ortak olarak NaCl çözünmüştür. Bu nedenle, ilk iki solüsyondan alınan tuz kütlesini hesaplamanız gerekir:

NaCl çözeltisi 1'in kütlesi = hacim1 x konsantrasyon 1

400 cm3 x (10 g / 100 cm3)

40 g

NaCl çözeltisi 2 kütlesi = hacim2 x konsantrasyon2

600 cm3 x (5 g / 100 cm3)

30 g

Ve iki alikotun karıştırılmasındaki toplam hacim (katkı maddesi oldukları varsayılarak):

Karışım hacmi: 400 mL + 600 mL

1000 mL

Yani, 1L solüsyonda 70 g NaCl (30 + 40) vardır. Bu nedenle, % m / m yüzdesini hesaplamak için, 100mL çözelti başına 1L yerine şunu ifade etmelisiniz:

100 cm3'teki NaCl kütlesi = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3

7 g

NaCl'nin karışımdaki konsantrasyonu =% 7 m / m