Capa de valencia: nedir, örnekler

Değerlik katmanı, elektronları bir elementin kimyasal özelliklerinden sorumlu olan katmandır . Bu katmandaki elektronlar, kovalent bağlar (AB) oluşturmak üzere komşu bir atomunkilerle etkileşime girer; ve eğer bir atomdan diğerine daha fazla elektronegatif, iyonik bağlara (A + B-) göç ederler.

Bu katman, sırayla elementin periyodik tablodaki periyodunu gösteren n'lerin ana kuantum numarası ile tanımlanır. Gruplara göre sıralama ise değerlik katmanındaki yörüngede bulunan elektron sayısına bağlıdır. Yani 2'ye eşit bir n için, sekiz elektronu işgal edebilir: sekiz grup (1-8).

Değerlik katmanının anlamı üstteki resimde gösterilmiştir. Atomun merkezindeki siyah nokta çekirdek olup, kalan eşmerkezli daireler n ile tanımlanan elektronik tabakalardır.

Bu atomun kaç katı var? Her birinin kendi rengi var ve dördü var, sonra atomun dört katı var ( n = 4). Ayrıca, katmandan çekirdeğe olan mesafe arttıkça rengin azaldığını unutmayın. Değerlik katmanı çekirdekten en uzak olanıdır: en hafif renk.

Değerlik katmanı nedir?

Görüntüye göre, değerlik kabuğu, elektronlar tarafından işgal edilen bir atomun son yörüngesinden başka bir şey değildir. Açık mavi katmanda, n = 4 için 4, 4, 4, 4 ve 4 orbital dizileri vardır; yani, içinde farklı elektronik özelliklere sahip başka alt katmanlar var.

Bir atomun tüm 4n orbitallerini doldurması için elektronlara ihtiyacı vardır. Bu işlem, elementlerin elektronik konfigürasyonlarında bir süre boyunca gözlenebilir.

Örneğin, potasyum elektronik olarak [Ar] 4s1, kalsiyum ise sağında [Ar] 4s2. Bu yapılandırmalara göre, değer katmanı nedir? [Ar] terimi, argon asil gazının 1s22s22p63s23p6 elektronik konfigürasyonunu belirtir. Bu, iç veya kapalı katmanı ( çekirdeği olarak da bilinir) temsil eder.

4B orbital, en yüksek enerjiye sahip olan ve yeni elektronların girdiği için, hem K hem de Ca için değer katsayısını temsil eder. [Ar] tüm mavi iç katmanları olurdu; ve açık mavi katmanı, dış katmanı 4 s.

özellikleri

Yukarıdakilerin hepsinden, tüm atomlar için değerlik katmanının bazı karakteristikleri özetlenebilir:

- Enerji seviyeniz daha yüksek; Aynı olan, çekirdekten daha da uzaklaştırılır ve en düşük elektronik yoğunluğa sahiptir (diğer katmanlarla karşılaştırıldığında).

- Eksik. Bu nedenle, periyodik tabloda soldan sağa doğru bir süre geçtikçe elektronlarla dolmaya devam edecektir.

- Kovalent veya iyonik bağ oluşumuna müdahale eder.

Metaller potasyum ve kalsiyum durumunda, katyon haline gelmek için oksitlenirler. K + elektronik konfigürasyon [Ar] 'a sahiptir, çünkü yalnızca harici elektron 4s1'i kaybeder. Ca2 + tarafında ise yapılandırması da [Ar]; çünkü bir elektron kaybetmek yerine, iki (4 s2) kaybeder.

Fakat eğer ikisi de değerlik kabuğunun elektronlarını kaybederse ve elektronik konfigürasyona sahipse [K], K + ve Ca2 + arasındaki fark nedir? Fark, iyon yarıçaplarındadır. Ca2 + K + 'dan daha küçüktür, çünkü kalsiyum atomu dış elektronları (kapalı veya değer katmanlar) daha fazla kuvvetle çeken ek bir protona sahiptir.

4s değerlik katmanı kaybolmadı: sadece bu iyonlar için boştur.

Örnekler

Değerlik katmanı kavramı, kimyanın birçok yönünde doğrudan veya dolaylı olarak bulunabilir. Elektronları bağlantıların oluşumuna katılanlar oldukları için, onları ele alan herhangi bir konu (TEV, VSRP, reaksiyon mekanizmaları vb.) Bu katmana uymalıdır.

Bunun nedeni, değerlik katmanından daha önemli, elektronları olmasıdır; değerlik elektronları denir. Elektronik yapılandırmaların ilerici yapımında temsil edildiklerinde, atomun elektronik yapısını ve dolayısıyla kimyasal özelliklerini tanımlarlar.

Bir atom A ve diğer B'nin bu bilgisinden, bileşiklerinin yapıları Lewis yapıları boyunca çizilebilir. Ayrıca, değerlik elektronlarının sayısı sayesinde bir dizi bileşiğin elektronik ve moleküler yapılarını belirleyebilirsiniz.

Olası ve en basit değerlik katmanları örnekleri periyodik tabloda bulunur; özellikle elektronik yapılandırmalarda.

Örnek 1

Bir elementi ve konumunu periyodik cetvelde sadece elektronik konfigürasyon ile tanımlamak mümkündür. Öyleyse, eğer X elemanı bir konfigürasyona sahipse [Kr] 5s25p1, bu zaten neydi ve hangi döneme ve gruba ait?

N = 5 olduğundan, X beşinci dönemdedir. Ek olarak, üç değerlik elektronuna sahiptir: ikisi 5s2 orbitalinde ve biri 5p1'de. İç katman [Kr] daha fazla bilgi sağlamaz.

X'in üç elektronu olduğundan ve onun 5p orbitalleri eksik olduğundan, p bloğundadır; ayrıca, grup IIIA'da (Romanesk sistem) veya 13'te (mevcut numaralandırma sistemi ve IUPAC tarafından onaylanmıştır). X daha sonra Hint elementidir, In.

Örnek 2

Elektronik konfigürasyonlu X elemanı nedir [Kr] 4d105s1? In gibi, 5. döneme ait olduğuna dikkat edin, çünkü 5s1 orbitalinin enerjisi en yüksek olanıdır. Ancak, değer katmanı aynı zamanda eksik oldukları için 4d orbitallerini de içerir.

Değerlik katmanları daha sonra pos bloğunun bir elemanı için nsnp olarak tanımlanabilir; veya (n-1) dns, d bloğunun bir elemanı için. Bu yüzden gizemli eleman X, d'ye aittir, çünkü elektronik konfigürasyonu (n-1) dns (4d105s1) tipindedir.

Hangi gruba ait? 4d10 yörüngesinin ve 5s1'den birinin elektronunun eklenmesi X, on bir değerlik elektronuna sahiptir. Bu nedenle, IB veya 11 grubuna yerleştirilmelidir. Daha sonra periyodik tablonun 5. periyodu için 11. gruba hareket ederken, gümüş elemente, Ag.