Potasyum Oksit (K2O): Formül, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

Ayrıca, dipotasyum oksit olarak da adlandırılan potasyum oksit, formülü K 2 O olan bir iyonik oksijen ve potasyum tuzudur. Yapısı Şekil l'de sunulmuştur (EMBL-EBI, 2016).

K20, en basit potasyum oksittir, oldukça reaktif ve nadir bulunan bir bileşiktir. Gübre ve çimento gibi bazı ticari malzemeler, kimyasal bileşiklerin K 2 O karışımına eşdeğer bileşimin yüzdesini varsayarak test edilir.

Potasyum oksit, denklemine göre moleküler hidrojen (POTASSIUM OXIDE K2O, SF) üreten 450 ° C'de potasyum hidroksit (kostik potas) ve metal potasyumdan üretilir:

2K + 2KOH ⇌ 2K20 + H2 (450 ° C).

Ayrıca reaksiyona göre potasyum peroksit azaltılarak elde edilir:

2K202 → K20 + 02 (530 ° C).

Potasyum oksit elde etmenin bir başka yöntemi, potasyum karbonatın, aşağıdaki reaksiyon ile belirtildiği gibi yüksek sıcaklıkta ısıtılmasıdır:

K2C03 ⇌ K20 + C02 (T> 1200 ° C).

Bununla birlikte, potasyum oksit elde etmenin ana yolu, aşağıdaki reaksiyon ile belirtildiği gibi moleküler azot elde etmek için potasyum nitratı ısıtmaktır:

2KNO 3 + 10K → 6K20 + N 2

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Potasyum oksit, karakteristik aroması olmayan sarımsı tetrahedral kristallerdir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Görünümü Şekil 2'de gösterilmektedir (Amerikan elemanları, SF).

Bileşik 94.2 g / mol moleküler ağırlığa ve 24 ° C'de 2.13 g / ml yoğunluğa sahiptir 300 ° C'de bozulmaya başlasa da 740 ° C erime noktasına sahiptir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bileşik, ısıya dayanıklıdır ve etanol ve eterde çözünür. K20 antiflorit yapıda kristalleşir. Bu nedenle, anyonların ve katyonların pozisyonları CaF2'deki pozisyonlarına göre tersine çevrilir, 4 oksit iyonuna koordine edilmiş potasyum iyonları ve 8 potasyum için koordineli oksit iyonları.

K20 temel bir oksittir ve kostik potasyum hidroksit üretmek için su ile şiddetli reaksiyona girer. Deliquescent ve bu kuvvetli reaksiyonu başlatarak, atmosferden su emer.

Potasyum oksit, 350 ° C'de potasyum peroksite geri dönüşümlü olarak oksitlenir, reaksiyona göre potasyum tuzları oluşturmak için hidroklorik asit gibi asitlerle şiddetli reaksiyona girer:

K20 + 2HCl → 2KCl + H20.

Bileşik, 150 ila 200 ° C arasındaki sıcaklıklarda nitrat ve potasyum nitrit oluşturmak için azot dioksit ile reaksiyona girer:

K20 + 2NO2 = KNO2 + KNO3

Potasyum oksit, reaksiyona göre amitler ve potasyum hidroksit oluşturmak için düşük sıcaklıklarda amonyakla reaksiyona girer:

K20 + NH3 (1) → KNH2↓ + KOH (-50 ° C).

Tepkime ve tehlikeler

Potasyum oksit dengesiz bir maddedir. Diğer potasyum oksitler, peroksit veya potasyum oksit asidi (KHO) ile kolayca okside edilir. Bileşik yanıcı değildir, ancak potasyum hidroksit (KOH) oluşturmak için su ile şiddetli ve ekzotermik olarak reaksiyona girer.

Sudaki potasyum oksit çözeltisi güçlü bir bazdır, asitle şiddetli reaksiyona girer ve aşındırıcıdır. Potasyum hidroksit üreten su ile şiddetli reaksiyona girer. Su varlığında birçok metale saldırır (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2014).

Bu madde göz, cilt ve solunum sistemine ve ayrıca yutulduğunda aşındırıcıdır. Aerosolün solunması akciğer ödemine neden olabilir. Pulmoner ödem semptomları sıklıkla birkaç saat sonrasına kadar tezahür etmez ve fiziksel eforla şiddetlenir.

Gözle teması halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız. Gözler göz kapakları açık halde en az 15 dakika akan su ile yıkanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak mümkün olan en kısa sürede temizleyin. Kurbanı güvenlik duşunun altına koy.

Kimyasallar kurbanın maruz kalmış cildi üzerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın. Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Ciltle temas ciddi ise, dezenfektan sabunla yıkanmalı ve anti-bakteriyel kremle kirlenmiş cildi örtün.

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır.

Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır.

Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda ağızdan ağıza resüsitasyon yapması için yardım sağlayan kişinin daima tehlikeli olabileceğini göz önünde bulundurun.

Yutulduğunda, kusturmaya çalışmayın. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon uygulayın. Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız (IPCS, SF).

uygulamaları

K 2 O kimyasal formülü (veya basitçe "K"), birkaç endüstriyel bağlamda kullanılır: NPK, gübreler için, çimento formüllerinde ve cam formüllerinde.

Potasyum oksit genellikle bu ürünlerde doğrudan kullanılmaz, ancak potasyum karbonat gibi kullanılan herhangi bir potasyum bileşiği türü için K20 eşdeğerleri cinsinden potasyum miktarı rapor edilir.

Potasyum oksit ağırlıkça yaklaşık% 83 potasyum iken, potasyum klorür sadece% 52'dir. Potasyum klorür, eşit miktarda potasyum oksitten daha az potasyum sağlar.

Bu nedenle, bir gübre ağırlıkça% 30 potasyum klorür ise, potasyum okside dayanan standart potasyum endeksi sadece% 18.8 olacaktır. Bu maddenin yıllık 10 ila 100 tonunu Avrupa Ekonomik Bölgesi'nde üretiyoruz ve / veya ithal ediyoruz.

Bu madde laboratuvar kimyasalları, gübreler, polimerler ve bitki sağlığı ürünlerinde kullanılır. K 2 O, başka bir maddenin (ara ürünlerin kullanımı) üretilmesiyle sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir.

Potasyum oksit, karışımların formülasyonu ve / veya yeniden paketleme ve tarım, ormancılık ve balıkçılık alanlarında kullanılır. Bu madde kimyasal ürünlerin, plastik ürünlerin ve mineral ürünlerin (örneğin sıva, çimento) imalatında kullanılır.

Potasyum oksit ortamına salınımın endüstriyel kullanım için ortaya çıkması muhtemeldir: başka bir maddenin üretiminde (ara ürünlerin kullanımı), karışımların formülasyonunda, işlem yardımcısı olarak ve düşük hızda aşındırmanın endüstriyel işlemesinde bir ara adım olarak tekstil serbest bırakılması, metallerin kesilmesi, işlenmesi veya parlatılması).

İç kısımlarda, örneğin makine yıkama sıvıları / deterjanları, oto bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokuları ve oda spreyleri gibi kullanımlarından dolayı, bu maddenin çevresine başka bir salınım yapılması mümkündür.

Ayrıca, buzdolaplarında soğutma sıvıları, yağa dayalı elektrikli ısıtıcılar gibi minimum salımlı kapalı sistemlerde iç mekanlarda kullanılması için.

Potasyum oksit, dış mekanlarda, örneğin yapı malzemeleri ve metal, ahşap ve plastik yapı gibi düşük salma oranlarına sahip uzun ömürlü malzemelerde kullanılır.

İç mekanlarda, mobilya, oyuncak, inşaat malzemeleri, perde, ayakkabı, deri ürünleri, kağıt ve karton ürünleri, elektronik cihazlar gibi düşük salma hızına sahip uzun ömürlü malzemelerde kullanılır.

Bu madde taş, sıva, çimento, cam veya seramik malzeme içeren ürünlerde bulunabilir (örneğin, plaka, tencere / tava, yemek saklama kapları, inşaat malzemesi ve izolasyon) (Avrupa kimyasal kurumu, 2017).

Potasyum oksit, cam, optik ve seramik uygulamaları için uygun, termal olarak kararlı, son derece çözünmeyen bir potasyum kaynağıdır. Oksit bileşikleri elektriğe yol açmaz.

Bununla birlikte, bazı yapısal perovskit oksitleri, katı oksit yakıt hücreleri ve oksijen üreten sistemlerin katodunda uygulama bulan elektronik iletkenlerdir.

En az bir oksijen anyonu ve bir metal katyonu içeren bileşiklerdir. Kil kaseleri gibi seramik yapıların üretilmesinde veya ileri düzey elektronik cihazlar için faydalı olmaları için son derece kararlıdırlar.

Ayrıca havacılıktaki hafif yapısal bileşenlerde ve iyonik iletkenlik gösterdikleri yakıt hücreleri gibi elektrokimyasal uygulamalarda kullanılır.

Metal oksit bileşikleri bazik anhidritlerdir ve bu nedenle redoks reaksiyonlarında asitlerle ve güçlü indirgeyici ajanlarla reaksiyona girebilirler.